so2 通入酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，化学方程式是 5so2 加 2kmno4 加 2h2o 等于 k2so4 加 2mnso4 加 2h2so4，对应的离子方程式是 5so2 加 2mno4 负加 2h2o 等于 5so4 二负加 2mn 二正加 4h 正，这个反应是高中化学高频考点，so2 里面硫元素是正四价，反应之后升高到正六价，被氧化，体现 so2 的还原性，酸性高锰酸钾里面锰元素是正七价，反应之后降低到正二价，被还原，所以酸性高锰酸钾在这里是氧化剂，反应之后紫红色的高锰酸钾溶液会逐渐褪色，这个现象经常用来检验或者除去 so2，反应必须是酸性环境，一般是用稀硫酸酸化高锰酸钾，如果没有酸性条件，反应产物和价态变化会不一样，配平难度比普通氧化还原大，核心就是依靠得失电子守恒来确定系数，很多同学容易把 so2 的性质记反，这个反应里面 so2 不是体现氧化性，而是体现还原性。
基础信息对照表
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 反应物 | so2 酸性高锰酸钾 kmno4 水 |
| 生成物 | 硫酸钾 k2so4 硫酸锰 mnso4 硫酸 h2so4 |
| 价态变化 | S +4 价升高到 + 6 价，Mn +7 价降低到 + 2 价 |
| 实验现象 | 紫红色溶液逐渐褪色 |
| so2 性质 | 还原性 |
配平详细步骤
1 标出变价元素化合价，so2 中 S 是 + 4，产物硫酸根里面 S 是 + 6，每个 S 失去 2 个电子，kmno4 中 Mn 是 + 7，产物 mn 二正里面 Mn 是 + 2，每个 Mn 得到 5 个电子。
2 找得失电子最小公倍数，2 和 5 最小公倍数是 10，所以 so2 系数是 5，kmno4 系数是 2。
3 根据锰原子守恒，mnso4 系数是 2，钾原子守恒，k2so4 系数是 1。
4 统计硫原子，反应物 5 个 S，k2so4 里面 1 个 S，mnso4 里面 2 个 S，剩下 2 个 S 在 h2so4 里面，所以 h2so4 系数是 2。
5 核对氢氧原子，产物里面 h2so4 有 4 个 H，所以反应物需要补充 2 个 h2o，最后核对氧原子，配平完成。
考点拓展
1 这个褪色反应，常用来鉴别 so2，注意和品红褪色区分，品红是漂白可逆，高锰酸钾褪色是氧化还原不可逆。
2 酸性高锰酸钾一般用硫酸酸化，不能用盐酸酸化，因为盐酸里面氯离子会被高锰酸钾氧化，干扰实验。
3 该反应可以用于尾气处理，除去混合气体里面的 so2 杂质。
【常见问题】
问题 1 so2 与酸性高锰酸钾反应方程式 体现 so2 什么性质
回答 1 so2 与酸性高锰酸钾反应方程式对应的反应里面，硫元素化合价升高，so2 被氧化，体现 so2 的还原性，不是氧化性。
问题 2 so2 与酸性高锰酸钾反应方程式 为什么溶液会褪色
回答 1 so2 与酸性高锰酸钾反应方程式对应的反应，正七价锰被还原成正二价锰，高锰酸钾原本紫红色消失，所以可以观察到溶液褪色现象。
问题 3 so2 与酸性高锰酸钾反应方程式 可以用盐酸酸化高锰酸钾吗
回答 1 so2 与酸性高锰酸钾反应方程式要求酸性环境，不能用盐酸酸化，盐酸氯离子会被高锰酸钾氧化，会干扰 so2 与酸性高锰酸钾的反应。
【免责申明】
本文 so2 与酸性高锰酸钾反应方程式相关内容依据高中化学教材氧化还原知识点整理，仅作为学习参考，方程式书写格式以及答题表述以教材和考试评分标准为准，本文不代表官方教研机构结论。
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